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    spontanéité d'une réaction

    bonsoir tout le monde,

    voila je bloque sur une petit exercice de thermodynamique et j'aurai souhaité que quelqu'un me vienne en aideHomme Retro Air Jordan 1 Og High kTOiXPZu

    voila l'énoncé

    discuter de la possibilité thermodynamique (spontaneité) des réactions suivantes dans les conditions standards
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    a) CH4 + 2 02 --> C02 + 2 H20
    b) 2 NH3 --> N2 + 3 H2

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    je souhaitais raisonner en calculant la variation d'entropie entre les produits finaux et les réactifs
    exemple pour le a)

    dS = S(CO2) + 2S(H20) - S(CH4) - 2S(O2)
    ainsi si dS est supérieur à 0 cela signifie que l'entropie de l'univers a augmenté que par conséquent l'énergie nécessaire à cette réaction s'est dissipée dans l'environnement et que par conséquent la réaction est irréversible

    cependant dans l'énoncé on me donne les valeurs de la variation d'enthalpie f de tous les composés mais je ne vois pas en quoi ces données sont nécessaires

    merci pour vos réponses
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    Re : spontanéité d'une réaction

    Pour qu'une réaction soit spontanée, il faut que Delta G soit négatif. Or j'espère que tu sais que Delta G = Delta H - T Delta S.

    Si tu connais Delta H et Delta S, tu peux faire des prévisions sur le signe de Delta G, donc sur la spontanéité d'une réaction.
    Homme Retro Air Jordan 1 Og High kTOiXPZu Si Delta H est négatif et Delta S positif, la réaction est spontanée à toute température.
    Si Delta H et Delta S sont tous deux positifs, la réaction n'est spontanée que au-dessus d'une température T critique, à savoir T = DeltaH/DeltaS.
    Etc. Pour les autres possibilités de combinaisons, essaie de touver toi-même si et comment la réaction est possible.
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